PRACTICA 1- REACCIONES DE ACIDOS Y BASES

SEGUNDO SEMESTRE

PRACTICA1- REACCIONES DE ACIDOS Y BASES

• OBJETIVOS:

1. Obtención de óxidos metálicos de calcio, aluminio, magnesio, hierro y zinc.
2. Obtención de la base a partir de la reacción de oxido metálico con agua.
3. Obtención de oxido de azufre .
4. Obtención de los oxiacidos de azufre y carbon a partir de la reacción del oxido metálico y agua.

• HIPOTESIS

Con esta practica buscamos diferenciar ácidos y  bases con el color que soltaran al agregarles unas gotas de indicador, este color nos mostrara que tan alta es su acides o si es una base fuerte.

Si al realizar la reacción sale un tono verde es una sustancia neutra; si la tonalidad sale de color naranja, amarilla o roja es un acido y si la tonalidad sale de color morado o azul es una base.

• PROCEDIMIENTO
• MATERIALES PARA TODAS LAS REACCIONES

1. TUBOS DE ENSAYO
2. VASO DE PRECIPITADO
3. MECHERO
4. PINZAS PARA TUBOS DE ENSAYO
5. CORCHO CON MANGUERA(AL TAMAÑO DEL AGUA MINERAL)
6. CUCHARILLA PARA CALENTAR LAS SUSTANCIAS EN POLVO
7. AGUA MINERAL
8. AGUA DESTILADA
9. INDICADOR UNIVERSAL 
10. GOTERO
11. CERILLOS
12. MATRAZ

• SUSTANCIAS
• METALES

1. POTASIO
2. ZINC
3. SODIO
4. MAGNESIO 
5. ALUMINIO

• NO METALES

1. AZUFRE 
2. CARBONO

• REACCIONES DE LOS METALES (BASES)
• REACCION DE POTASIO

Primeramente para realizar esta reacción pusimos en el vaso de precipitado 100ml de agua, colocamos unas 10 gotas del indicador universal y después se agrega una pizca del potasio y se observa que da un chispazo.

EN ESTE LINK SE PUEDE OBSERVAR LA REACCION:
https://www.youtube.com/watch?v=SEeDXAf_b1w

• REACCION DE SODIO

Para iniciar se lava el vaso de precipitado se vuelve a llenar de 100ml de agua, colocamos 10 gotas de indicador universal después se agrega una pizca de sodio y se puede observar que la pizca se mueve por todo el vaso y va cambiando de color.Si el metal no brilla esta reacción no sucederá.
EN ESTE LINK SE PUEDE OBSERVAR LA REACCION:
https://www.youtube.com/watch?v=U5itz0vrP3k

• REACCION DE MAGNESIO

En esta ocasión se toma un tubo de ensayo, se le coloca agua destilada 1ml  y dos máximo tres gotas de indicador universal, se le agrega en magnesio previamente calentado en el mechero. Se observa que al mezclarse un poco se vuelve de color morado.

MAGNESIO DESPUES DE LA REACCION.

• REACCION DE ALUMINIO

Se toma otro tubo de ensayo, se le agrega nuevamente agua destilada 1ml, se le ponen dos gotas del indicador universal y se le agrega el aluminio ya previamente calentado en el mechero. Se observa que poco a poco se va volviendo azul lo que indica que es una base.

ALUMINIO DESPUES DE LA REACCION.

• REACCION DE ZINC

Se toma otro tubo de ensayo, se llena de agua destilada 1ml, se le colocan 2 gotas de indicador universal y se le agrega el zinc previamente calentado en el mechero. Se observa que se vuelve entre azulado-morado.

ZINC DESPUES DE LA REACCION.

• REACCIONES DE LOS NO METALES (ACIDOS)
• REACCION DE CARBONO

Se toma un vaso de precipitado donde se le agrega agua destilada con unas gotas de indicador, después se pone el tapón con la manguera al agua mineral pero la manguera debe estar dentro del vaso de precipitado y el tapón debe de ser rápidamente colocado en el agua mineral para que no se escape el gas pues es lo que necesitamos para la reacción. Al introducirse el gas la sustancia antes amarilla se puso de color rojo, lo que indica que es un acido fuerte.

EL CARBONO EN REACCION

• REACCION DE AZUFRE

Esta reacción se aconseja ser la ultima en realizar pues el olor que provoca es fuerte.
Se toma el matraz y se le coloca agua destilada 20ml, se le colocan gotas de indicador, después se calentara el azufre y cuando empiece a soltar gas se introduce en el matraz pero no hasta el fondo sino unos 2 cm antes de la sustancia, se captura todo el gas que saque el polvo y se mezcla con la sustancia y esta cambia de color.

AZUFRE DESPUES DE LA REACCION.

•  ANALISIS

Al realizar todo el procedimiento nos fuimos dando cuenta de que estas sustancias son diferentes porque para empezar se separan en metales (magnesio, potasio,sodio,zinc,aluminio) y no metales (azufre, carbono) y no todos forman ácidos porque la mayoría de las sustancias formo bases.

• CONCLUSIONES
• METALES

SODIO=OXIDO METALICO=BASE=MORADO
POTASIO=OXIDO METALICO=BASE=MORADO
MAGNESIO=OXIDO METALICO=BASE=MORADO
ALUMINIO=OXIDO METALICO=BASE=AZUL
ZINC=OXIDO METALICO=BASE=AZULADO-MORADO

• NO METALES

AZUFRE=OXIDO NO METALICO=ACIDO=ROJO
CARBONO=OXIDO NO METALICO=ACIDO=ROJO