DIALOGOS

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• DIALOGO 1- BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS POR METODO DE INSPECCION

• METODO DE INSPECCION

Se efectúa por simple inspección visual. Se recomienda para balancear ecuaciones sencillas, generalmente para ecuaciones con cuatro sustancias químicas.

Proceso: Se observa que elementos no están igualados en su número de átomos en ambos lados de la ecuación química y se procede a balancearlos colocando delante de las fórmulas o símbolos de las sustancias el coeficiente mas conveniente; si no resulta el balance, deberá intentarse con otros coeficientes hasta que se logre la igualdad de los átomos de todos los elementos.

EJEMPLOS:

1.-Reacción de descomposición del clorato de potasio

2 KClO₃ (s) → 2 KCl(s) + 3 O₂ (g)

 Si se hace un balance elemento a elemento, se observa que:

2 mol de K en los reactivos ≡ 2 mol de K en los productos

2 mol de Cl en los reactivos ≡ 2 mol de Cl en los productos

6 mol de O en los reactivos ≡ 6 mol de O en los productos

2.-Reacción de obtención de Oxido de aluminio

2AL_(s) +3O_(g) → AL₂O₃

Si se hace un balance de elemento a elemento, se observa que:

2 mol de Al en los reactivos =2 mol de Al en los productos

3mol de O en los reactivos = 3 mol de O en los productos

3.- Reacción de obtención de un acido

2CaCO₃ + 4HCl→ 2CaCl₂+3Co₂+2H₂O

Si se hace un balance de elemento a elemento, se observa que:

2 mol de Ca en los reactivos = 2 mol de Ca en los productos

6 mol de Co en los reactivos= 6 mo de Co en los productos

4 mol de H en los reactivos= 4 mol de H en los productos

4 mol de Cl en los reactivos = 4 mol de Cl en los productos 

2 mol de O en los reactivos= 2 mol de O en los productos

4.-Reacción de combinación:

3C + Fe₂O₃→ 2Fe +3CO

Si se hace un balance de elemento a elemento, se observa:

3 mol de C en los reactivos = 3 mol de C en los productos

2 mol de Fe en los reactivas = 2 mol de Fe en los productos

3 mol de O en los reactivos = 3 mol de de O en los productos 

5.-Reacción de combinación

2H₂O₂→ 2H₂O+O₂   Si se hace una un balance de elemento a elemento, se observa:                                   

4 mol de H en los reactivos = 4 mol de H en los productos

4 mol de O en los reactivos = 4 mol de O en los productos

6.-Reacción química

N2 + 3 H2 -- > 2 NH3

Si se hace un balance de elemento a elemento, se observa:

2 mol de N en los reactivos= 2 mol de N en los productos 

6 mol de H en los reactivos= 6 mol de H en los productos

7.- Reacción química

MgO+2HCl →MgCl₂+H₂O

Si se hace un balance de elemento a elemento, se observa: 

1 mol de Mg en los reactivos= 1 mol de Mg en los productos 

1 mol de O en los reactivos= 1 mol de O en los productos

2 mol de H en los reactivos=2 mol de H en los productos 

2 mol de Cl en los reactivos = 2 mol de Cl en los productos

8.- Reacción química 

2Sb+3I₂ →2SbI₃

Si se hace un balance de elemento a elemento, se observa:

2 mol de Sb en los reactivos= 2 mol de Sb en los productos

6 mol de I en los reactivos = 6 mol de Sb en los productos

9.- Reacción química

2NaCl →2Na+Cl₂ Si se hace un balance de elemento a elemento, se observa:                                                2 mol de Na en los reactivos = 2 mol de Na en los productos 

2 mol de Cl en los reactivos = 2 mol de Cl en los productos

10.- Reacción química 

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ Si se hace un balance de elemento de elemento, se observa:

2 mol de K en los reactivos = 2 mol de K en los productos

4 mol de H en los reactivos = 4 mol de H en los productos

_{2 mol de O en los reactivos = 2 mol de O en los productos}

• DIALOGO 2- MEZCLA
• EJEMPLOS DE MEZCLA HETEROGENEA

1.- ACEITE CON AGUA

2.-AGUA CON HIELO

3.-ENSALADA DE FRUTAS

4.-ARENA CON AGUA

5.-TIERRA CON AGUA

6.- VINAGRE Y ACEITE

7.-PIEDRAS CON AGUA

8.-SOPA DE VERDURA

9.-AGUA DE FRUTA

10.-PAPAS CON CHORIZO

•  EJEMPLOS DE MEZCLAS HETEROGENEAS

1.- AGUA CON ALCOHOL
2.-AGUA CON AZUCAR

3.-MAYONESA

4.-CAFE

5.- AGUA CON JUGO DE NARANJA

6.-GELATINA DE UN SOLO SABOR

7.-YOGURH NATURAL
8.- TE

9.- BARNIZ
10.- AGUA DE LIMON

•  DIALOGO 3- SUSTANCIAS PURAS 
• EJEMPLOS DE SUSTANCIAS PURAS

1-Hidrógeno 
2.-Litio 
3.-Sodio 
4.-Potasio 
5.-Carbono 
6.-Nitrógeno 
7.-Oxígeno 
8.-Cloro 
9.-Mercurio 
10.-Oro