PRACTICA 2-ACIDOS Y BASES EN LA VIDA COTIDIANA-PLAYERA

SEGUNDO SEMESTRE

PRACTICA 2- ACIDOS Y BASES EN LA VIDA COTIDIANA-PLAYERA

• OBJETIVO

Demostrar que los ácidos y las bases también están en la vida cotidiana en las cosas que comemos tanto en frutas, vegetales, comida chatarra.

• HIPOTESIS

Consideramos que lo que se volverá en ácidos será la comida chatarra por los químicos que contienen  y los que serán bases son las verduras y frutas.

• PROCEDIMIENTO
• MATERIALES

1. TUBOS DE ENSAYO 
2. AGUA DESTILADA
3. INDICADOR UNIVERSAL 
4. GOTERO
5. AGUA
6. ALCOHOL
7. MORTERO 

• VEGETALES Y FRUTAS

1. LIMON
2. CHICHARO
3. JITOMATE
4. PAPA
5. ZANAHORIA

• COMIDA CHATARRA

1. DORITOS
2. GALLETAS
3. REFRESCO 
4. VINAGRE

• PROCEDIMIENTO DE VEGETALES Y FRUTAS
• JITOMATE

Primeramente tomamos el mortero y machacamos un poco del jitomate junto con un poco mas de agua; en un tubo de ensayo ponemos agua destilada agregamos el jitomate machacado y se agregan dos gotas de indicador.Al hacer la reacción el jitomate se hizo se hizo de color rojo lo que significa que es un acido.

MACHACANDO EL JITOMATE

AGREGANDO EL JITOMATE AL TUBO DE ENSAYO

JITOMATE DESPUES DE LA REACCION.

• CHICHAROS

Se lava el mortero y se machacan los chicharos con un poco de agua, se agregan a un tubo de ensayo con agua destilada y se le agregan 2 gotas de indicador. Al realizarse la reacción los chícharos se tornaron ligeramente amarillos por lo cual decimos que son ácidos.

MACHACANDO LOS CHICHAROS

AGREGANDO LOS CHICHAROS AL AGUA DESTILADA

CHICHAROS DESPUES DE LA REACCION

• ZANAHORIA

Lavamos el mortero colocamos un poco de agua con pedazos de zanahoria muy pequeños y machacamos, después lo colocamos en un tubo de ensayo con agua destilada y agregamos dos gotas de indicador. Al realizar la reacción se torno de un color anaranjado por lo que se dice que es un acido.

MACHACANDO LA ZANAHORIA

AGREGANDO LA ZANAHORIA

• LIMON

Tomamos un tubo de ensayo y colocamos agua destilada, agregamos unas gotas de limon y después 2 gotas de indicador. Al realizar la reacción se formo un acido ya que salió de olor rojo.

LIMOS DESPUES DE LA REACCION
 

• MELON

Tomamos el mortero, machacamos trozos de melón con un poco de agua y añadimos a un tubo de ensayo con agua y destilada colocamos dos gotas de indicador. Al terminar la reacción nos dimos cuenta de que era un acido pues dio un color amarillo.

AGREGANDO EL MELON 

MELON DESPUES DE LA REACCION

• DORITOS

Tomamos el mortero agregamos agua y empezamos a machacar los doritos hasta que se hagan polvo; los agregamos a un tubo de ensayo con agua destilda y dos gotas de indicador. Al terminar la reacción vimos que eran un acido por volverse de color rojo.

AGREGANDO INDICADOR A LOS DORITOS

DESPUES DE LA REACCION 

• GALLETAS

Tomamos el mortero y machacamos una galletas con muy poca agua, después las agregamos a un tubo de ensayo con agua destilada y con 2 gotas de indicador. Al terminar la reacción las galletas se volvieron verdes lo que indica que son neutras.

MACHACANDO LA GALLETA

LA GALLETA CON INDICADOR

GALLETA DESPUES DE LA REACCION

• REFRESCO

Tomamos un tubo de ensayo con agua destilada, agregamos el refresco y después dos gotas de indicador. Al terminar la reacción el refresco se volvió rojo por lo que decimos que es un acido.

REFRESCO DESPUES DE LA REACCION

• VINAGRE

Tomamos un tubo de ensayo con agua destilada y agregamos unas cuantas gota de vinagre junto con 2 gota de indicador. Al terminar la reacción se volvió rojo lo que indica que es un acido.

VINAGRE DESPUES DE LA REACCION

• PLAYERA 
• MATERIALES

1. UNA PLAYERA COLOR BLANCA SIN ESTAMPADOS
2. UN ATOMIZADOR 
3. JUGO DE COL MORADA
4. LIMON
5. ACIDO ACETILICO
6. LIGAS

• PROCEDIMIENTO

Primeramente tomamos la playera y atamos una liga hasta donde queramos pintar.

LA PLAYERA CON  LAS LIGAS DONDE VOY A PINTAR

Continuamos poniendo jugo de col antes de la liga agregamos tanto como queramos y después partiendo un limón y agregándolo a la playera y veras que tomara un color rosa. Ahora con el acido acetilico agrégalo al atomizador y ponlo en la playera y se hada de un color verde y el resultado es así:

PLAYERA PINTADA SOLO DE COLOR  ROSA(LIMON)

• CONCLUSIONES 

Nuestra hipótesis no fue tan acertada pues a pesar de ser cosas saludables casi todas resultaron siendo ácidos, por lo tanto nos damos cuenta de que lo que normalmente comemos es acido.

Con la playera nos dimos cuenta que el jugo de col puede funcionar como indicador para saber que es un acido y que es una base.

PRACTICA 1- REACCIONES DE ACIDOS Y BASES

SEGUNDO SEMESTRE

PRACTICA1- REACCIONES DE ACIDOS Y BASES

• OBJETIVOS:

1. Obtención de óxidos metálicos de calcio, aluminio, magnesio, hierro y zinc.
2. Obtención de la base a partir de la reacción de oxido metálico con agua.
3. Obtención de oxido de azufre .
4. Obtención de los oxiacidos de azufre y carbon a partir de la reacción del oxido metálico y agua.

• HIPOTESIS

Con esta practica buscamos diferenciar ácidos y  bases con el color que soltaran al agregarles unas gotas de indicador, este color nos mostrara que tan alta es su acides o si es una base fuerte.

Si al realizar la reacción sale un tono verde es una sustancia neutra; si la tonalidad sale de color naranja, amarilla o roja es un acido y si la tonalidad sale de color morado o azul es una base.

• PROCEDIMIENTO
• MATERIALES PARA TODAS LAS REACCIONES

1. TUBOS DE ENSAYO
2. VASO DE PRECIPITADO
3. MECHERO
4. PINZAS PARA TUBOS DE ENSAYO
5. CORCHO CON MANGUERA(AL TAMAÑO DEL AGUA MINERAL)
6. CUCHARILLA PARA CALENTAR LAS SUSTANCIAS EN POLVO
7. AGUA MINERAL
8. AGUA DESTILADA
9. INDICADOR UNIVERSAL 
10. GOTERO
11. CERILLOS
12. MATRAZ

• SUSTANCIAS
• METALES

1. POTASIO
2. ZINC
3. SODIO
4. MAGNESIO 
5. ALUMINIO

• NO METALES

1. AZUFRE 
2. CARBONO

• REACCIONES DE LOS METALES (BASES)
• REACCION DE POTASIO

Primeramente para realizar esta reacción pusimos en el vaso de precipitado 100ml de agua, colocamos unas 10 gotas del indicador universal y después se agrega una pizca del potasio y se observa que da un chispazo.

EN ESTE LINK SE PUEDE OBSERVAR LA REACCION:
https://www.youtube.com/watch?v=SEeDXAf_b1w

• REACCION DE SODIO

Para iniciar se lava el vaso de precipitado se vuelve a llenar de 100ml de agua, colocamos 10 gotas de indicador universal después se agrega una pizca de sodio y se puede observar que la pizca se mueve por todo el vaso y va cambiando de color.Si el metal no brilla esta reacción no sucederá.
EN ESTE LINK SE PUEDE OBSERVAR LA REACCION:
https://www.youtube.com/watch?v=U5itz0vrP3k

• REACCION DE MAGNESIO

En esta ocasión se toma un tubo de ensayo, se le coloca agua destilada 1ml  y dos máximo tres gotas de indicador universal, se le agrega en magnesio previamente calentado en el mechero. Se observa que al mezclarse un poco se vuelve de color morado.

MAGNESIO DESPUES DE LA REACCION.

• REACCION DE ALUMINIO

Se toma otro tubo de ensayo, se le agrega nuevamente agua destilada 1ml, se le ponen dos gotas del indicador universal y se le agrega el aluminio ya previamente calentado en el mechero. Se observa que poco a poco se va volviendo azul lo que indica que es una base.

ALUMINIO DESPUES DE LA REACCION.

• REACCION DE ZINC

Se toma otro tubo de ensayo, se llena de agua destilada 1ml, se le colocan 2 gotas de indicador universal y se le agrega el zinc previamente calentado en el mechero. Se observa que se vuelve entre azulado-morado.

ZINC DESPUES DE LA REACCION.

• REACCIONES DE LOS NO METALES (ACIDOS)
• REACCION DE CARBONO

Se toma un vaso de precipitado donde se le agrega agua destilada con unas gotas de indicador, después se pone el tapón con la manguera al agua mineral pero la manguera debe estar dentro del vaso de precipitado y el tapón debe de ser rápidamente colocado en el agua mineral para que no se escape el gas pues es lo que necesitamos para la reacción. Al introducirse el gas la sustancia antes amarilla se puso de color rojo, lo que indica que es un acido fuerte.

EL CARBONO EN REACCION

• REACCION DE AZUFRE

Esta reacción se aconseja ser la ultima en realizar pues el olor que provoca es fuerte.
Se toma el matraz y se le coloca agua destilada 20ml, se le colocan gotas de indicador, después se calentara el azufre y cuando empiece a soltar gas se introduce en el matraz pero no hasta el fondo sino unos 2 cm antes de la sustancia, se captura todo el gas que saque el polvo y se mezcla con la sustancia y esta cambia de color.

AZUFRE DESPUES DE LA REACCION.

•  ANALISIS

Al realizar todo el procedimiento nos fuimos dando cuenta de que estas sustancias son diferentes porque para empezar se separan en metales (magnesio, potasio,sodio,zinc,aluminio) y no metales (azufre, carbono) y no todos forman ácidos porque la mayoría de las sustancias formo bases.

• CONCLUSIONES
• METALES

SODIO=OXIDO METALICO=BASE=MORADO
POTASIO=OXIDO METALICO=BASE=MORADO
MAGNESIO=OXIDO METALICO=BASE=MORADO
ALUMINIO=OXIDO METALICO=BASE=AZUL
ZINC=OXIDO METALICO=BASE=AZULADO-MORADO

• NO METALES

AZUFRE=OXIDO NO METALICO=ACIDO=ROJO
CARBONO=OXIDO NO METALICO=ACIDO=ROJO

DIALOGOS COMENTARIOS

• DIALOGO 1- SUSTANCIAS 

Esta pagina como la vez anterior funciona correctamente pues cuando te equivocas te corrige pero sin llegar asarte la respuesta por lo cual se logra el objetivo de dar un repaso del tema o de, en otro caso, obtener un nuevo aprendizaje.

Ahora sobre el funcionamiento de la pagina puedo decir que es alto, es decir, que tiene un buen funcionamiento pues responde rápidamente y sin llegar a trabarse o salirse de la pagina.

• DIALOGO 2- MEZCLAS

Con este dialogo puedo decir lo mismo que el anterior me gusta el ejemplo que da al principio, el de los peces, y las causas de que sobrevivan o mueran. Te ayuda a encontrar la respuesta haciendo que tu observes las animaciones, que se reproducen rápido, y dándote mas ejemplos y realizando mas ejercicios para que te quede totalmente claro la definición sobre el tema.

Me gusto que al final se muestra un resumen de lo que se vio en el dialogo.

• DIALOGO 3- BALANCEO 

Esta pagina en especial empece bien el dialogo como en las demás paginas pero después de realizar un par de actividades y de que estas se realizaran de manera correcta cuando me pidió que realizara otra actividad al terminar me pidió que la comprobara pero al ponerle no me apareció nada y al  escribir de nuevo en el dialogo este no me lo permitió, por lo cual lo único que puedo decir es que la pagina tiene que ser corregida. 

DIALOGOS

DIALOGOS

• DIALOGO 1- BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS POR METODO DE INSPECCION

• METODO DE INSPECCION

Se efectúa por simple inspección visual. Se recomienda para balancear ecuaciones sencillas, generalmente para ecuaciones con cuatro sustancias químicas.

Proceso: Se observa que elementos no están igualados en su número de átomos en ambos lados de la ecuación química y se procede a balancearlos colocando delante de las fórmulas o símbolos de las sustancias el coeficiente mas conveniente; si no resulta el balance, deberá intentarse con otros coeficientes hasta que se logre la igualdad de los átomos de todos los elementos.

EJEMPLOS:

1.-Reacción de descomposición del clorato de potasio

2 KClO₃ (s) → 2 KCl(s) + 3 O₂ (g)

 Si se hace un balance elemento a elemento, se observa que:

2 mol de K en los reactivos ≡ 2 mol de K en los productos

2 mol de Cl en los reactivos ≡ 2 mol de Cl en los productos

6 mol de O en los reactivos ≡ 6 mol de O en los productos

2.-Reacción de obtención de Oxido de aluminio

2AL_(s) +3O_(g) → AL₂O₃

Si se hace un balance de elemento a elemento, se observa que:

2 mol de Al en los reactivos =2 mol de Al en los productos

3mol de O en los reactivos = 3 mol de O en los productos

3.- Reacción de obtención de un acido

2CaCO₃ + 4HCl→ 2CaCl₂+3Co₂+2H₂O

Si se hace un balance de elemento a elemento, se observa que:

2 mol de Ca en los reactivos = 2 mol de Ca en los productos

6 mol de Co en los reactivos= 6 mo de Co en los productos

4 mol de H en los reactivos= 4 mol de H en los productos

4 mol de Cl en los reactivos = 4 mol de Cl en los productos 

2 mol de O en los reactivos= 2 mol de O en los productos

4.-Reacción de combinación:

3C + Fe₂O₃→ 2Fe +3CO

Si se hace un balance de elemento a elemento, se observa:

3 mol de C en los reactivos = 3 mol de C en los productos

2 mol de Fe en los reactivas = 2 mol de Fe en los productos

3 mol de O en los reactivos = 3 mol de de O en los productos 

5.-Reacción de combinación

2H₂O₂→ 2H₂O+O₂   Si se hace una un balance de elemento a elemento, se observa:                                   

4 mol de H en los reactivos = 4 mol de H en los productos

4 mol de O en los reactivos = 4 mol de O en los productos

6.-Reacción química

N2 + 3 H2 -- > 2 NH3

Si se hace un balance de elemento a elemento, se observa:

2 mol de N en los reactivos= 2 mol de N en los productos 

6 mol de H en los reactivos= 6 mol de H en los productos

7.- Reacción química

MgO+2HCl →MgCl₂+H₂O

Si se hace un balance de elemento a elemento, se observa: 

1 mol de Mg en los reactivos= 1 mol de Mg en los productos 

1 mol de O en los reactivos= 1 mol de O en los productos

2 mol de H en los reactivos=2 mol de H en los productos 

2 mol de Cl en los reactivos = 2 mol de Cl en los productos

8.- Reacción química 

2Sb+3I₂ →2SbI₃

Si se hace un balance de elemento a elemento, se observa:

2 mol de Sb en los reactivos= 2 mol de Sb en los productos

6 mol de I en los reactivos = 6 mol de Sb en los productos

9.- Reacción química

2NaCl →2Na+Cl₂ Si se hace un balance de elemento a elemento, se observa:                                                2 mol de Na en los reactivos = 2 mol de Na en los productos 

2 mol de Cl en los reactivos = 2 mol de Cl en los productos

10.- Reacción química 

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂ Si se hace un balance de elemento de elemento, se observa:

2 mol de K en los reactivos = 2 mol de K en los productos

4 mol de H en los reactivos = 4 mol de H en los productos

_{2 mol de O en los reactivos = 2 mol de O en los productos}

• DIALOGO 2- MEZCLA
• EJEMPLOS DE MEZCLA HETEROGENEA

1.- ACEITE CON AGUA

2.-AGUA CON HIELO

3.-ENSALADA DE FRUTAS

4.-ARENA CON AGUA

5.-TIERRA CON AGUA

6.- VINAGRE Y ACEITE

7.-PIEDRAS CON AGUA

8.-SOPA DE VERDURA

9.-AGUA DE FRUTA

10.-PAPAS CON CHORIZO

•  EJEMPLOS DE MEZCLAS HETEROGENEAS

1.- AGUA CON ALCOHOL
2.-AGUA CON AZUCAR

3.-MAYONESA

4.-CAFE

5.- AGUA CON JUGO DE NARANJA

6.-GELATINA DE UN SOLO SABOR

7.-YOGURH NATURAL
8.- TE

9.- BARNIZ
10.- AGUA DE LIMON

•  DIALOGO 3- SUSTANCIAS PURAS 
• EJEMPLOS DE SUSTANCIAS PURAS

1-Hidrógeno 
2.-Litio 
3.-Sodio 
4.-Potasio 
5.-Carbono 
6.-Nitrógeno 
7.-Oxígeno 
8.-Cloro 
9.-Mercurio 
10.-Oro