PEPRTE DE PRACTICA 4 - ELECTROLISIS DE AGUA

ELECTROLISIS DE AGUA

• OBJETIVO

La descomposición del agua (H2O).

• HIPOTESIS

Tengo como hipótesis que al realizar esta descomposición de agua saldrán de H2 y O2, y que de estos uno tendrá en doble de volumen que otro.

• MATERIALES
• hidróxido de sodio(NaHO)
• dos tubos de ensayo
• un cristalizador 
• agitador
• Aparato Hoffman o si no cuentas con este, realizado con dos pilas de 9volts, masking tape, dos imanes y alambre de cobre delgado.

• PROCEDIMIENTO

1.- Llena el cristalizador de agua hasta la mitad, agrega un poco de hidróxido de sodio para permitir el paso de la energía  y con el agitador revuelvelo hasta que se disuelva.

REVOLVIENDO AGUA CON HIDROXIDO DE SODIO.

2.- Toma los tubos de ensayo y llenalos con el agua del cristalizador hasta que no tengan aire. Después toma tu aparato y introduce los clavos, uno en un tubo y el otro en el otro tubo, uno tiene carga positiva (+) ánodo y otro con carga negativa (-) cátodo.

LOS TUBOS DE ENSAYO CON AGUA CON HIDROGENO DE SODIO.

ESTRUCTURA PARA LA ELECTROLISIS DE AGUA.

3.- Comenzara la reacción, no desesperes porque es algo lenta no demasiado, pero si toma su tiempo.

En el lado con carga negativa CATODO se estada dando en H2 y en el lado con carga positiva ANODO  el O2.

4.- Después de que la reacción haya avanzado, retira los clavos de los tubos de ensayo y estos ponlos de manera vertical en el agua y marca hasta donde llegaron los gases, notaras que hay mas en el H2.

AQUI NOTAMOS QUE  HAY MAS H2 QUE O2.

5.-Al marcar retiralos de manera vertical del agua, toma un cerillo y colocado en la boquilla del H2 y veras una pequeña detonación. Ahora cuando el cerillo este con un punto rojo encendido acércalo a la boquilla de O2 y se hada un pequeño flamazo.

• VOLUMENES

Después de haber realizado las reacciones, toma los tubos de ensayo y llenalos de agua hasta donde marcaste, agrega primero uno a la probeta graduada y anota los resultados, después haz lo mismo con el otro tubo de ensayo. Ahora saca l proporción de los gases dividiendo:

VH2 / VO2= proporción entre los gases de la reacción.

VOLUMENES DE LA REACCION 

H2= 10.2mL

O2=5.1mL

10.2/5.1=2mL

La proporción entre H2 y O2 es de 2mL.

AQUI SE OBSERVA EL VOLUMEN DEL O2.

AQUI SE OBSERVA EL VOLUMEN DEL H2.

• CONCLUSIONES

CONCLUSIONES

El clavo que estaba en el oxigeno se oxido.

El volumen del H2 es el doble que el del O2.

Al colocar el cerillo al H2 provoco una pequeña detonación. Esto se debe a que el H2 es combustible, menos denso que el aire.

Al colocar el cerillo en punto de rojo vivo en el O2 provoco un muy leve flamazo. Esto pasa porque el O2 es comburente, por ello no hace una detonación si no solo da un muy leve flamazo.

El H2 es de carga negativa (catodo). El O2 es de carga positova(anodo).

El H2O es un compuesto ya que se pudo descomponer en dos sustancias simples, H2 Y O2. 2H2O(L)------> H2(G) + O2(G) Una reacción de descomposición, endotermica y reversible.

AQUI SE OBSERVA COMO UNO DE LOS CLAVOS SE A OXIDADO.

REPORTE DE PRACTICA 3

PRACTICA 3 - SINTESIS DE AGUA

SINTESIS DE AGUA

Los compuestos son combinaciones químicas de los elementos. Cuando se unen dos o mas para formar un compuesto se lleva a cabo una reacción química llamada síntesis o combinación. Muchas reacciones químicas de los elementos para formar  compuestos son espectaculares, pero deben efectuarse en un laboratorio.

                                                                       PROBLEMA 

¿Que ocurre cuando reaccionan entre si el hidrogeno y el oxigeno?

HIPOTESIS

Al reaccionar el hidrogeno con el oxigeno pienso que que se va a crear agua puesto que eso contiene (H2O) el agua.

PREPARACION

MATERIALES

• Una botella de vidrio de 500ml con un tapon de corcho
• Un tubo de ensayo con un tubo de vidrio en forma de L con una manguera.
• Un tubo de ensayo
• Un traste para llenar de agua
• Limadura de zinc
• Acido clorhidrico
• Agua oxigenada
• Oxido de manganeso

PROCEDIMIENTO

• Llena el traste hasta la mitad de agua. Ahora llena la botella de vidrio de agua completamente evitando que le entre el aire y inviertela. Marca cada 1/3 del volumen de la botella para que sepas donde están los dos tercios que se tienen que llenar de gas.

AQUI SE OBSERVA LA BOTELLA CON AGUA INVERTIDA

• Coloca la manguera dentro de la botella sin que se salga el agua, en seguida coloca dentro del tubo de ensayo con el tubo en forma de L el acido clorhídrico con limadura de zinc, tapa inmediatamente y espera a que se llenen 2/3 de la botella de gas.

ASI ES COMO DEBE DE QUEDAR LA ESTRUCTURA.

• Al llenar las dos terceras partes de la botella de gas, cambia el tubo de ensayo por otro donde se tenga agua oxigenada agrégale un poco de oxido de manganeso, tápalo y deja la manguera dentro de la botella para que se llene de gas. Ten cuidado porque la sustancia se calienta.

ESTE ES EL AGUA OXIGENADA CON EL MAGNESIO DE POTASIO.

• Cuando ya este llena con cuidado quita la manguera y de manera VERTICAL saca la botella y tapala inmediatamente con un tapón.

AQUI ESTA LA BOTELLA CON EL GAS CONTENIDO DENTRO.

• Haz esto con ayuda de un compañero. Toma fuertemente la botella, mientras tu compañero enciende un cerillo, quita el tapón y pon la flama en la boca de la botella. Observaras que saldrá un flamas y escucharas un sonido como el de un cuete.

I.- OBTENCION DE HIDROGENO (H2)

2HCL_(ac) + Zn_(s) à H_{2 (g)}+ ZnCl₂
Es una reacción química de sustitución simple e irreversible.

Es decir, se utiliza acido clorhídrico que esta en un estado acuoso mas zinc que esta en estado solido, actúan, hacen una reacción química que da como resultado una molécula de hidrogeno formada por dos átomos en estado gaseoso.

II.- OBTENCION DE OXIGENO (O2)
                            LUZ

2H₂O_2(l) -------------------->  2H₂O_(l) + O_{2 (g)} + CALOR

                           MnO2

Es una reacción química de  descomposición, exotérmica e irreversible.
Es decir, el compuesto de una molécula formada por dos átomos de hidrogeno y dos de oxigeno en estado liquido al usar como catalizadores la luz y el oxido de manganeso dan como resultado de la reacción una molécula de oxigeno formada por dos átomos en estado gaseoso mas la energía calorífica ya que este compuesto se calienta por si solo.

III.- OBTENCION DE AGUA (H2O)

2H_2(g) + O_2(g) à 2H₂O + LUZ + CALOR
Es una reacción química de síntesis o adición, exotérmica e irreversible.

Es decir, una molécula de hidrogeno formada por dos átomos en estado gaseoso mas una molécula de oxigeno formada por dos átomos en estado gaseoso dan como resultado de una reacción a un compuesto de una molécula formada por dos átomos de hidrogeno y un átomo de oxigeno mas la luz y la energía calorífica que hacen que salga la flama y después de esta se da el agua.

• PROPIEDADES CARACTERISTICAS

PROPIEDADES CARACTERISTICAS	H2	O2	H2O
PUNTO DE FUSION (ºC)	-259 °C	-223 °C	0 °C
PUNTO DE EBULLICION(ºC)	-253 °C	-183 °C	100 °C
DENSIDAD	0,0899 kg/m3	1,429 kg/m3	1000 kg/m3; 1 g/cm3
SOLUBILIDAD	ES POCO SOLUBLE EN AGUA POR SER UNA MOLECULA NO POLAR. CERCANO   A CERO	54,2 mg/l.	SOLUBLE CON    CASI TODO  LOS SOLUTOS.

CONCLUSION 

Tome la conclusión de que después de la flama había un poco de agua al principio de la botella por lo cual creo que mi hipótesis de que se iba  a crear agua es correcta.

Esta a sido la reacción química al compuesto de H2O, que se formo por medio de las ecuaciones que he puesto antes.
Cada uno de los elementos que conforma el compuesto tiene diferentes propiedades es por eso que se les llama propiedades características como se puede ver en la tabla van variando las cantidades según el elemento y compuesto. Se puede observar que entre el H2, el O2 y el H2O tiene mayor punto de fusión el H2 lo que significa que el O2 se funde mas rápido que el H2 y que el H2O no se funde a ninguna temperatura, en el punto de ebullición se observa que el H2O se evapora mas rápido que los otros dos elementos, en la densidad se observa que el O2 es mas denso que el H2 y el H2O.
En la solubilidad encontramos que el H2 es poco soluble en agua debido a que es una molécula no polar y el agua es una sustancia mas polar; en el O2 se tiene que es 54,2mg/l soluble en 100 g de agua; mientras que en el caso del agua es soluble con casi todos los solutos.