PEPRTE DE PRACTICA 4 - ELECTROLISIS DE AGUA

ELECTROLISIS DE AGUA

• OBJETIVO

La descomposición del agua (H2O).

• HIPOTESIS

Tengo como hipótesis que al realizar esta descomposición de agua saldrán de H2 y O2, y que de estos uno tendrá en doble de volumen que otro.

• MATERIALES
• hidróxido de sodio(NaHO)
• dos tubos de ensayo
• un cristalizador 
• agitador
• Aparato Hoffman o si no cuentas con este, realizado con dos pilas de 9volts, masking tape, dos imanes y alambre de cobre delgado.

• PROCEDIMIENTO

1.- Llena el cristalizador de agua hasta la mitad, agrega un poco de hidróxido de sodio para permitir el paso de la energía  y con el agitador revuelvelo hasta que se disuelva.

REVOLVIENDO AGUA CON HIDROXIDO DE SODIO.

2.- Toma los tubos de ensayo y llenalos con el agua del cristalizador hasta que no tengan aire. Después toma tu aparato y introduce los clavos, uno en un tubo y el otro en el otro tubo, uno tiene carga positiva (+) ánodo y otro con carga negativa (-) cátodo.

LOS TUBOS DE ENSAYO CON AGUA CON HIDROGENO DE SODIO.

ESTRUCTURA PARA LA ELECTROLISIS DE AGUA.

3.- Comenzara la reacción, no desesperes porque es algo lenta no demasiado, pero si toma su tiempo.

En el lado con carga negativa CATODO se estada dando en H2 y en el lado con carga positiva ANODO  el O2.

4.- Después de que la reacción haya avanzado, retira los clavos de los tubos de ensayo y estos ponlos de manera vertical en el agua y marca hasta donde llegaron los gases, notaras que hay mas en el H2.

AQUI NOTAMOS QUE  HAY MAS H2 QUE O2.

5.-Al marcar retiralos de manera vertical del agua, toma un cerillo y colocado en la boquilla del H2 y veras una pequeña detonación. Ahora cuando el cerillo este con un punto rojo encendido acércalo a la boquilla de O2 y se hada un pequeño flamazo.

• VOLUMENES

Después de haber realizado las reacciones, toma los tubos de ensayo y llenalos de agua hasta donde marcaste, agrega primero uno a la probeta graduada y anota los resultados, después haz lo mismo con el otro tubo de ensayo. Ahora saca l proporción de los gases dividiendo:

VH2 / VO2= proporción entre los gases de la reacción.

VOLUMENES DE LA REACCION 

H2= 10.2mL

O2=5.1mL

10.2/5.1=2mL

La proporción entre H2 y O2 es de 2mL.

AQUI SE OBSERVA EL VOLUMEN DEL O2.

AQUI SE OBSERVA EL VOLUMEN DEL H2.

• CONCLUSIONES

CONCLUSIONES

El clavo que estaba en el oxigeno se oxido.

El volumen del H2 es el doble que el del O2.

Al colocar el cerillo al H2 provoco una pequeña detonación. Esto se debe a que el H2 es combustible, menos denso que el aire.

Al colocar el cerillo en punto de rojo vivo en el O2 provoco un muy leve flamazo. Esto pasa porque el O2 es comburente, por ello no hace una detonación si no solo da un muy leve flamazo.

El H2 es de carga negativa (catodo). El O2 es de carga positova(anodo).

El H2O es un compuesto ya que se pudo descomponer en dos sustancias simples, H2 Y O2. 2H2O(L)------> H2(G) + O2(G) Una reacción de descomposición, endotermica y reversible.

AQUI SE OBSERVA COMO UNO DE LOS CLAVOS SE A OXIDADO.