TIPOS DE REACCIONES
- OBJETIVO
Saber distinguir que tipo de reacción se realiza, que energía utiliza y si es reversible o irreversible.
REACCION 1
Mg(s) + O2(g) -----calor------> ??
MATERIALES:
- lamina de magnesio
- soporte universal
- mechero
- pinzas para sostener tubos de ensayo
1.- Toma en soporte universal junto con el mechero.
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| ESTRUCTURA PARA LA REACCION. |
2.-Coloca la lamina de magnesio en las pinzas, enciende el mechero y colocala encima.
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| LAMINA AL MOMENTO DE ENTRAR EN CONTACTO CON EL FUEGO. |
3.-Notaras que la lamina se va deshaciendo y se volverá blanca.
COCLUSION
Esta reacción es de tipo síntesis, exotérmica e irreversible.
Aqui la ecuacion ya con reacción y balanceada:
Mg(s) + O2(g) -----------> MgO + luz +CALOR
REACCION 2
CuSO4(ac) + Zn(s)----------> ??
MATERIALES
- UN TUBO DE ENSAYO
- CuSO
- una lamina de zinc
- pinzas para tubo de ensayo
1.- Coloca CuSO en el tubo de ensayo, sostenlo con las pinzas y agrega la lamina de zinc.
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| AQUI SE OBSERVA EL CuSO. |
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| AQUI SE OBSERVA YA CON LA LAMINA DE ZINC AGREGADA. |
2.- Comenzara la reacción, tardara un poco, pero después notaras como empieza a deshacerse la lamina de zinc en el CuSO.
CONCLUSIONES
Es un tipo de reaccion de sustitución simple e irreversible.
Aqui la ecuacion ya con reacción :
CuSO4(ac) + Zn(s)----------> ZnSO4 + Cu
REACCION 3
Pb(NO3)2(ac) + KI(ac) ---------> ??
MATERIALES
- Un tubo de ensayo
- pinzas para tubo de ensayo
- Yoduro de potasio(KI)
- nitrato de plomo (Pb(NO3)2
- una pipeta
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| AQUI SE OBSERVA COMO SE AGREGAN LAS SUSTANCIAS. |
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| AQUI SE MUESTRA LA REACCION QUE OCURRIO. |
CONCLUSIONES
Es una reacción de sustitución doble e irreversible.
Aqui la ecuacion ya con reacción y balanceada:
Pb(NO3)2(ac) + KI(ac) ---------> PbI2(s) + KNO3
