REPORTE DE PRACTICA 6

ESPECTROS DE SALES Y METALES

• OBJETIVO

Con ayuda del espectroscopio vamos a observar el tipo de espectro de las sales y metales y así poder comprender como clasifico cada elemento Borh.

• MATERIALES

1. ESPECTROSCOPIO
2. CLORURO DE SODIO
3. CLORURO DE POTASIO
4. CLORURO DE MAGNESIO
5. CLORURO DE ESTRONCIO
6. CLORURO DE CALCIO
7. CLORURO DE COBRE
8. ALAMBRE DE COPPER
9. ÁCIDO CLORHÍDRICO
10. VASIJA DE PORCELANA
11. MECHERO
12. LAMPARAS DE COPPER: ARGÓN, NEÓN, HIDRÓGENO.

• CLORURO DE MAGNESIO

1. Coloca el mechero y enciende lo de forma que la llama azul sea en mayor proporción que la llama naranja. Ahora con el alambre toma un poco de cloruro de magnesio, enfoca el espectroscopio y acerca la sustancia en donde se forma el pico color azul.



AL MOMENTO DE ACERCAR EL CLORURO DE MAGNESIO AL FUEGO.

2. Observamos a través del espectroscopio un espectro de emisión con los siguientes colores y una pequeña chispa:

ESPECTRO DEL CLORURO DE MAGNESIO.

• CLORURO DE CALCIO

1. Con ácido clorhídrico limpia el alambre y ahora toma el cloruro de calcio, enfoca el espectroscopio y acerca al pico de la llama azul la sustancia.

   

   AL MOMENTO DE ACERCAR EL CLORURO DE CALCIO AL FUEGO.

2. Esta vez observamos un espectro continuo como el siguiente y una llama naranja:

   

   ESPECTRO DEL CLORURO DE CALCIO.

• CLORURO DE POTASIO.

1. Nuevamente limpiamos el alambre y ahora tomamos el cloruro de potasio, enfocamos el espectroscopio y acercamos la sustancia al pico de la flama azul.

   

   AL MOMENTO DE ACERCAR EL CLORURO DE POTASIO AL FUEGO.
2. Observamos un espectro de emisión  y una flama verde:

   

   ESPECTRO DEL CLORURO DE POTASIO.

• CLORURO DE ESTRONCIO

1. Vuelve a limpiar el alambre y toma  el cloruro de estroncio, enfoca el espectroscopio y acerca la sustancia al pico de la llama azul.

   

   AL MOMENTO DE ACERCAR EL CLORURO DE ESTRONCIO AL FUEGO.

2. Observamos un espectro de emisión y una flama roja:

   

   ESPECTRO DEL ESTRONCIO.

• CLORURO DE COBRE

1. Se limpia el alambre y toma el cloruro de cobre, enfoca el espectroscopio y acerca la sustancia al pico de la llama azul.

   

   AL MOMENTO DE ACERCAR EL CLORURO DE COBRE AL FUEGO.

2. Observamos un espectro de absorción y una flama rojo-anaranjado:

ESPECTRO DEL CLORURO DE COBRE.

• CLORURO DE SODIO

1. Limpiamos el alambre y tomamos un poco de cloruro de sodio, enfocamos el espectroscopio y acercamos la sustancia a la flama .

   

   AL MOMENTO DE ACERCAR EL CLORURO DE SODIO A LA FLAMA.

2. Observamos un espectro de absorción  y un leve chispazo en la flama:

ESPECTRO DEL CLORURO DE SODIO.

• ESPECTROS DE METALES
• NEON

1. -Neón (gas noble que se le está aplicando corriente eléctrica); Presentado en un tubo de descarga (desprendiendo color rojizo)

LAMPARA DE NEON

2.Argón (gas noble que se le está aplicando corriente eléctrica); Presentado en un tubo de descarga (desprendiendo color morado)

LAMPARA DE ARGON

3. Hidrógeno (gas noble que se le está aplicando corriente eléctrica); Presentado en un tubo de descarga (desprendiendo color rosa mexicano)

LAMPARA DE HIDROGENO.

MODELOS ATOMICOS

JOHN DALTON	JOHN THOMSON	ERNEST RUTHERFORD	NIELS BOHR
POSTULADOS 1.-Propuso que los átomos son indestructibles, e indivisibles. 2.-Los átomos son iguales entre si, tienen la misma masa  y propiedades. 3.-Pueden formar compuestos en una relación 1:1.           A+B-àAB. APORTACIONES 1.-El átomo con forma esférica. 2.-El modelo es compacto.	POSTULADOS 1.-La materia es eléctricamente neutra, lo que da a conocer que además de electrones hay cargas positivas. Esto da como resultado un equilibrio de cargas. 2.-Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas. 3.-Desmiente que el átomo sea indivisible. APORTACIONES 1.-Crea un modelo compacto e indestructible. 2.-Descubre el electrón a través de sus experimentos con los rayos catódicos. 3.-Partículas = masa y carga.   atomo lrededor del nucle en orbitas con forma eliptica tivas comprimidas.	POSTULADOS 1.-Propuso que el átomo tiene núcleo y este esta compuesto por cargas positivas comprimidas. 2.-El átomo no es compacto. 3.-Los electrones giran alrededor del núcleo en orbitas con forma elíptica. APORTACIONES 1.-Confirmo que el átomo tiene fuerzas. Como :       mecánica: centrifuga , centrípeta.                     Magnéticas. 2.-Cargas eléctricas. 3.-Trayectoria en elipse. 4.-Y que los protones>electrones.	POSTULADOS 1.-Propone un modelo atómico que cuantifica. 2.-Demuestra que el átomo debe girar alrededor del núcleo en orbitas circulares. 3.-Propone los niveles de energía en el átomo (2n2 donde n es un numero del 1 al 7). APORTACIONES 1.-Realiza un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. 2.-Por tanto deduce que un electrón para cambiar de nivel, este  debe emitir o absorber energía. 3.-Las orbitas son circulares y los electrones giran alrededor del núcleo sin  irradiar energía.

JOHN DALTON 

ATOMO PROPUESTO POR DALTON.

JOHN THOMSON

MODELO ATOMICO DE THOMSON "PUDIN DE PASAS".

ERNEST RUTHERFORD

MODELO DE RUTHERFORD.

NIELS BOHR

MODELO PROPUESTO POR BOHR Y USADO ACTUALMENTE.

PRACTICA 5 - TIPOS DE REACCIONES

TIPOS DE REACCIONES

• OBJETIVO

Saber distinguir que tipo de reacción se realiza, que energía utiliza y si es reversible o irreversible.

REACCION 1

Mg(s) + O2(g) -----calor------>  ??

MATERIALES:

• lamina de magnesio
• soporte universal
• mechero
• pinzas para sostener tubos de ensayo

PROCEDIMIENTO

1.- Toma en soporte universal junto con el mechero.

ESTRUCTURA PARA LA REACCION.

2.-Coloca la lamina de magnesio en las pinzas, enciende el mechero y colocala encima.

LAMINA AL MOMENTO DE ENTRAR EN CONTACTO CON  EL FUEGO.

3.-Notaras que la lamina se va deshaciendo y se volverá blanca.

COCLUSION

Esta reacción es de tipo síntesis, exotérmica e irreversible.

Aqui la ecuacion ya con reacción y balanceada:

Mg(s) + O2(g) ----------->  MgO + luz +CALOR

REACCION 2

CuSO4(ac) + Zn(s)----------> ??

MATERIALES

• UN TUBO DE ENSAYO
• CuSO
• una lamina de zinc
• pinzas para tubo de ensayo

PROCEDIMIENTO

1.- Coloca CuSO en el tubo de ensayo, sostenlo con las pinzas y agrega la lamina de zinc.

AQUI SE OBSERVA EL CuSO.

AQUI SE OBSERVA YA CON LA LAMINA DE ZINC AGREGADA.

 2.- Comenzara la reacción, tardara un poco, pero después notaras como empieza a deshacerse la lamina de zinc en el CuSO.

CONCLUSIONES

Es un tipo de reaccion de sustitución simple e irreversible.

Aqui la ecuacion ya con reacción :

CuSO4(ac) + Zn(s)----------> ZnSO4 + Cu

REACCION 3

Pb(NO3)2(ac) + KI(ac) ---------> ??

MATERIALES

• Un tubo de ensayo
• pinzas para tubo de ensayo
• Yoduro de potasio(KI)
• nitrato de plomo (Pb(NO3)2
• una pipeta

1.- Agrega al tubo de ensayo con ayuda de la pipeta el nitrato de plomo, en seguida el yoduro de potasio.

AQUI SE OBSERVA COMO SE AGREGAN LAS SUSTANCIAS.

 2.- Al agregar el yoduro de potasio la reacción fue que el liquido se convirtió en amarillo.

AQUI SE MUESTRA LA REACCION QUE OCURRIO.

CONCLUSIONES

Es una reacción de sustitución doble e irreversible.

Aqui la ecuacion ya con reacción y balanceada:

Pb(NO3)2(ac) + KI(ac) ---------> PbI2(s) + KNO3